De nombreuses réactions d’oxydoréduction se déroulent en conditions biologiques comme dans les aliments que l’on mange. Ces transformations chimiques peuvent également expliquer les variations de couleurs exceptionnelles que l’on peut
observer dans certains paysages. Maîtriser ces réactions reste essentiel pour étudier le fonctionnement d’une pile et mieux optimiser le stockage de l’énergie sous forme chimique.

Terminale - STL (Spécialités PCM et SPCL)

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Objectifs : Étudier des réactions d’oxydo-réduction.
Relier la constante d’équilibre d’une réaction d’oxydoréduction aux potentiels standard des couples redox en jeu.
Étudier le fonctionnement des piles.

Transformation chimique de la matière / réactions d’oxydo-réduction
Notions et contenus : Couple oxydant / réducteur (redox).
Réaction d’oxydo-réduction.
Pile, anode, cathode.

Chimie et développement durable / composition des systèmes chimiques
Notions et contenus : Oxydo-réduction / Réaction d’oxydo-réduction.
Potentiel, potentiel standard.
Relation de Nernst, constante d’équilibre.